理士蓄電池從本質(zhì)上來說是一個化學(xué)電源，其充電與放電過程其實是一種可逆的化學(xué)反應(yīng)。那么理士蓄電池是怎么儲存電能的又是如何工作的呢？

理士蓄電池是怎么儲存電能的，是如何工作的

1、電動勢的建立

在負(fù)極板處，鉛電離為鉛離子（Pb2+)和電子(2e)，2個電子留在負(fù)極板上，使負(fù)極板具有約-0.1V的負(fù)電位。

在正極板處，PbO,與硫酸作用而生成帶正電荷的鉛離子(Pb4+)沉浮在正極板上，使正極板具有約2V的正電位。

2、理士蓄電池的放電

接上負(fù)載后的化學(xué)反應(yīng)

正、負(fù)極板上生成硫酸鉛（PbSO4），電解液中水份增加。隨著放電的進(jìn)行，電解液密度減小。

負(fù)載正、負(fù)極板上生成硫酸鉛（PbSO4），電解液中水份增加。

隨著放電的進(jìn)行，電解液密度減小。

反應(yīng)過程如下：Pb02+Pb+2H2S04—>2PbSO4+2H20

3、充電過程

在外電源的作用下，迫使２個電子從正極板返回負(fù)極板，形成從正極板流向負(fù)極板的充電電流。

極板上的硫酸鉛還原成氧化鉛和鉛，電解液中的水份還原成硫酸。

隨著充電的進(jìn)行，電解液中硫酸的成份增加，電解液密度增大。

反應(yīng)過程如下：2PbSO4+2H20—>Pb0+Pb+2H2SO4

理士蓄電池的性能特點

理士蓄電池的內(nèi)阻

蓄電池的內(nèi)阻由極板電阻、電解液電阻、隔板電阻及聯(lián)條電阻等四部分組成。

極板電阻一般很小，但隨著放電的進(jìn)行，正負(fù)極板上的PbSO4增多，極板電阻增大。

電解液電阻與密度和溫度有關(guān)，密度過高或過低，電阻增大；溫度低，粘度大，電阻大。

隔板電阻和聯(lián)條電阻與材料、聯(lián)條形式有關(guān)，對一個制造好的蓄電池來說是一個定值。

理士蓄電池的放電特性

放電特性是將充足電的蓄電池，在以20h放電率的電流連續(xù)放電過程中，端電壓U、電動勢E和電解液密度γ隨放電時間的變化規(guī)律。

靜止電動勢E與電解液的密度變化相似,單格蓄電池的放電終止電壓1.75V(10.5V)。

密度v隨著放電的進(jìn)行而直線下降,因此,在使用中可以根據(jù)電解液的密度v來判斷蓄電池的放電程度。

理士蓄電池的充電特性

充電特性是指在恒電流充電過程中，蓄電池的端電壓U、電動勢E和電解液密度γ隨時間變化的規(guī)律。

隨著充電的進(jìn)行,電動勢逐漸升高，電解液密度增大，充滿電后，單格蓄電池的電壓為2.1V(12V.6)。

我們可以根據(jù)蓄電池的開路端電壓的大小，來判斷其充電情況：